FÍSICA Y QUÍMICA 3º Y 4º DE ESO

PRÁCTICA LABORATORIO 4º ESO:

ENLACE Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

Ya conoces algunos aspectos acerca de la estructura de los átomos, pero en la naturaleza es muy raro encontrar los átomos aislados, solamente los gases nobles y metales en estado de vapor se presentan como átomos aislados, el resto de las sustancias se presentan formando agrupaciones de átomos.

La pregunta clave es: ¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

Para entender esta cuestión se debe tener presente un principio general en el comportamiento de la materia:

"TODO TIENDE A EVOLUCIONAR HASTA LLEGAR

A UNA FORMA DE MÁXIMA ESTABILIDAD".

Los átomos cuando se aproximan unos a otros y "chocan" su última capa entre si (de ahí la importancia de conocer cuantos electrones tiene un átomo en su última capa , los llamados electrones de valencia), en estos choques ceden, cogen o comparten electrones (esto constituye una reacción química), se dará la opción más favorable, de tal forma que en su última capa se queden con la estructura de máxima estabilidad, que es la que corresponde a los gases inertes s²p⁶(8e- excepto el He, s²), por eso estos átomos no reaccionan.

¿A qué se denomina entonces ENLACE QUÍMICO?.

Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre átomos que surgen al ceder, coger o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.

TIPOS DE ENLACE

Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

Enlace metálico

Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na⁺, Cu²⁺, Mg²⁺. ...). ,Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:

Enlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,

En concreto, en el enlace covalente se suelen utilizar los diagramas o estructuras de Lewis, las cuales representan los electrones de valencia de un átomo. Dichos lectrones se dibujan rodeando el símbolo del elemento en cuestíón

Los enlaces covalentes permiten que, mediante la compartición de electrones, los elementos consigan una estructura más estable al lograr ocho electrones en su última capa (regla del octeto). Veamos algunos ejemplos de enlaces covalentes con diagramas de Lewis:

Una vez tenemos claros algunos conceptos previos, vamos a realizar una práctica de laboratorio cuyo objetivo es relacionar el tipo de enlace con la conductividad eléctrica de las sustancias, bien en estado puro o en disolución acuosa

MATERIAL NECESARIO:

Un circuito probador de la continuidad eléctrica

Dicho circuito está compuesto por una pila de petaca de 4,5 V, una bombilla, un porta-bombillas y tres cables de cobre con los extremos pelados.

Además necesitarás cápsulas de porcelana

y las siguientes sustancias:

cloruro de sodio (sal común)
sacarosa (azúcar)
metales (puedes utilizar monedas)
agua destilada
alcohol
1 limón

a) Montar el circuito comprobador de la continuidad

b) Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica.Anotar las observaciones.

c) Repetir el paso b) con las demás sustancias

d) Pon en al cápsula de porcelana agua destilada y unas gotas de limón. Observa lo que ocurre con el comprobador de continuidad.

Para anotar las observaciones te puedes ayudar de la tabla siguiente:

Sustancia	Conductividad en seco (si/no)	Conductividad en húmedo (si/no)	Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio
Sacarosa
Metal
Alcohol	-
Agua	-
Agua con limón	-