sábado, 9 de agosto de 2014

MINIQUEST

DIFERENCIA ENTRE FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

Introducción

En esta pequeña miniquest vamos a ver la diferencia que existe entre los fenómenos físicos y químicos




                                               Tarea


LECTURA Y COMPRENSIÓN DEL SIGUIENTE TEXTO

"Cuando observamos la naturaleza vemos que se están produciendo continuamente cambios en la constitución y las propiedades particulares de la materia.
Algunos cambios son cíclicos, un ejemplo de esto es el ciclo del agua en la naturaleza. El agua va cambiando de estado, pero no por ello deja de ser siempre agua. Por ello a éstos fenómenos se les califica como fenómenos físicos.
Por tanto se consideran cambios físicos aquellos que no alteran la naturaleza de las sustancias implicadas.
Sin embargo, existen otros cambios llamados químicos, en los que se producen nuevas sustancias que no existían  anteriormente y pueden desaparecer algunas de las que había. Por ejemplo, un clavo de hierro es duro y grisáceo pero si lo dejamos oxidar se va recubriendo de una sustancia de color pardo llamado óxido de hierro, es decir se ha producido un cambio químico."


Producto

Con la lectura del texto anterior y la información que encontraréis sobre los cambios físicos y químicos    en la frase anteriormente subrayada y pinchando también  AQUÍ tenéis que responder a las siguientes preguntas:

  • Escribe 5 fenómenos en los cuales sucedan sólo cambios químicos y otros 5 en los que sucedan cambios físicos.
  • Como clasificarías los siguientes fenómenos: la destilación del petróleo, la evaporación del agua, la trituración de una piedra, la combustión de la madera, la fermentación de la uva, la deformación de un muelle, el enfriamiento del agua, el movimiento de un cuerpo.

Evaluación

Se trabajará en grupos de 2 alumnos 
Cada item correctamente respondido se puntuará con un punto. Para superar esta prueba hay que acertar al menos 10 items.

Además, a cada grupo se le aplicará, para su evaluación  la siguiente lista de cotejo



AUTOEVALUACIÓN: MI DIARIO DE APRENDIZAJE DE FQ



Por otro lado, cada alumno, individualmente, contestará  en su diario de aprendizaje, en los últimos cinco minutos de la sesión las siguientes cuestiones
1.         FECHA
2.         CONTENIDO BÁSICO DE LA SESIÓN.
3.         ¿CUÁLES SON LAS PRINCIPALES IDEAS QUE DEBO RECORDAR DE LO TRATADO?
4.         HOY HE APRENDIDO QUE….
5.         NO ME HA QUEDADO CLARO…
6.         LO QUE HEMOS TRATADO GUARDA RELACIÓN CON…

Este diario será supervisado por la profesora para detectar tanto si los contenidos han sido asimilados como si han quedado  posibles lagunas de conocimiento


SESIÓN PLENARIA


BUSCANDO EXPLICACIÓN A UN MITO:

¿EXISTIERON LOS VAMPIROS? COMPORTAMIENTOS HUMANOS RELACIONADOS CON EL VAMPIRISMO


De una u otra manera, la figura mítica del vampiro está presente prácticamente en todas las culturas del mundo a lo largo de la historia. No es necesario ser de los más escépticos para intentar explicar la cuestión, pero durante cientos de años se ha buscado una explicación científica que determine razonablemente cuál es la verdad en cuanto al mito del vampiro.

Precisamente de este modo es como se logró dar con determinadas condiciones médicas desconocidas para la ciencia, que explicaban por qué en algunas personas se presentaban extraños comportamientos relacionados con el llamado “vampirismo”. Es decir, saltar desde el mito y la ficción, a la realidad y los descubrimientos médicos.

No es necesario aclarar que los vampiros no existen, pero conocer algunas de esas extrañas enfermedades y conductas alteradas en los humanos, que a los más supersticiosos les provocará destellos en la imaginación, ¡vaya que sí lo es! Hoy quiero invitarte a conocer algunas de las razones por las que la humanidad, a lo largo de la historia, pudo haber creado, moldeado y creído en la figura del vampiro.

La leyenda de los vampiros


Comencemos por repasar cómo es un vampiro en términos generales de acuerdo a las ficciones y los relatos mitológicos. La figura del vampiro proviene del antiguo folclore europeo. Se trata de una criatura mítica de corte sobrenatural con características peculiares que varían alrededor del mundo. Se cree que todo comenzó en Rumania, con la historia del despiadado Conde Vlad Tepes.


La leyenda cuenta que un vampiro es un ser siniestro que, a pesar de haber muerto, se mantiene indefinidamente con vida, alimentándose de la sangre de sus víctimas. Además, de acuerdo a estas historias, tiene un carácter demoníaco y vive aislado, en soledad y en las sombras. Entre las supuestas características de esta criatura, encontramos una profunda aversión a los ajos, las cruces y la luz del Sol, así como una insaciable necesidad de beber sangre.



Con el paso del tiempo el mito creció en otras partes del mundo. Gracias a la enorme popularidad alcanzada por esta criatura en los últimos 30 o 40 años, el vampiro del folclore clásico y de los pueblos de Europa del este se ha convertido en algo muy distinto y menos atemorizador. Veamos a continuación algunas enfermedades relacionadas con el mito clásico del vampiro


Rabia, locura y mordiscos




La hidrofobia, conocida popularmente como rabia, es una enfermedad infecciosa que ataca al sistema nervioso central y que es transmitida a los seres humanos por determinadas especies de animales. Se transmite por un virus (Rhabdoviridae) que provoca encefalitis y no sólo tiene síntomas físicos y psicológicos en la persona, sino que incluso puede provocar la muerte.





La rabia influye en la persona de una forma tal en la que la misma termina asemejándose a lo que conocemos como el mito del vampiro, debido a los extraños comportamientos que se desarrollan si no se trata, entre ellos: morder a los demás. Por otro lado, el virus de la rabia también puede producir hipersensibilidad a la luz y otros problemas relacionados con los estímulos visuales, así como con otros de los sentidos.
Sobre esto, algo curioso es lo que sucede por ejemplo con los espejos. La víctima de hidrofobia puede sufrir fuertes ataques de ira y distintos comportamientos agresivos característicamente delirantes. El virus de la rabia, al alojarse en el cuerpo, también produce problemas en los patrones de sueño, por lo que las personas afectadas sufren de insomnio y se mantienen despiertos por la noche. Por último, la mordedura de un murciélago infectado con este virus es una de las maneras de contraer el virus de la rabia. Así, es probable que se asociaran los síntomas de esta enfermedad con las características de los vampiros.

Vampiros sin reflejo




Dentro de las muchas variantes del mito, se señala que al no poseer alma, el vampiro no se refleja en los espejos, por lo que también sienten aversión hacia éstos. Sin embargo, en la realidad existe un diagnóstico médico relacionado con esto: la eisoptrofobia (más conocida como catoptrofobia), una fobia por la cual las personas temen y detestan los espejos.

La eisoptrofobia es un trastorno psicológico provocado por un evento muy traumático en la niñez. La persona afectada es incapaz de mirarse en el espejo por el profundo terror que le provoca. Al enfrentarse con un espejo, puede llegar a sufrir un ataque de ansiedad o un ataque de pánico. Este también es un síntoma que se hace presente en algunos casos de rabia y otra enfermedad extraña que provoca que la persona y sus comportamientos extravagantes puedan relacionarse al vampirismo.


Sed de sangre


La porfiria es una enfermedad muy peculiar en la cual la persona siente un profundo deseo de beber sangre humana. Puede resultar de lo más extraño, pero en el año 1985 varios casos de porfiria estremecieron a las comunidades europeas, que volvieron a establecer un nexo entre los vampiros y las personas afectadas con esta enfermedad. Una enfermedad muy real y de origen genético.


Esta enfermedad produce cambios y anomalías en los niveles de hemoglobina de la sangre. Entre otros aspectos, la persona presenta alta sensibilidad al Sol, sufre de ampollas en la piel tras una larga exposición al mismo y también puede presentar un fuerte color rojo en la orina.

Matemáticas, sálvanos del mal


La aritmomanía es otra condición extraña que se relaciona con los vampiros. Entre los tantos mitos sobre esta criatura, existe el de la obsesión del vampiro por las matemáticas y por contar absolutamente todo lo que encuentre a su alcance. Varios ataúdes que datan de la Edad Media eran decorados con ciertas cosas que llamaban mucho la atención. Entre otras cosas, se colocaban grandes cantidades de semillas, granos y arroz dentro del ataúd del ser querido y de este modo, al abrir el ataúd, el vampiro se ponía compulsivamente a contar los granos, olvidándose del cadáver.
En realidad, la aritmomanía es un trastorno psicológico del tipo obsesivo, provoca que la persona sienta la necesidad de contar todas las cosas a su alrededor. Con mucho humor, el Conde von Count de Barrio Sésamo padece este trastorno, obsesionándose con contar todas las cosas que puede. 
Este es uno de los mitos más desconocidos y más antiguos sobre la figura del vampiro. Antiguamente se creía que bastaba con arrojar un puñado de semillas a un vampiro para poder escapar, ya que el vampiro se quedaría contando cuántas semillas había.

Asesinados por el Sol



Esta es una de las características más populares de los vampiros. Ya sabes, que la luz del Sol los quema por completo, pero ¿conoces la xeroderma pigmentosa? Se trata de una enfermedad genética de la piel que hace que la persona sea incapaz de recuperarse de los daños provocados por los rayos ultravioleta UVA y UVB. La más mínima exposición a la luz del Sol provoca daños irreparables y quemaduras sumamente dolorosas.
Quienes sufren de esta enfermedad tienen estrictamente prohibido salir de su casa, y de acondicionarlas para que la luz del Sol no les incida directamente. Cuando estas personas se exponen al Sol les salen ampollas, la piel les supura y los ojos se les hinchan de sangre.

Ahora  trabajarás con tu compañero de equipo las siguientes preguntas para realizar una posterior  SESIÓN PLENARIA


·    ¿Te imaginas a una persona que tenga todos estos síntomas en un mismo momento? ¿Crees que alguna vez existió alguien que sufrió todas o varias de estas enfermedades juntas? ¿Será que por alguien así surgió la leyenda de los vampiros?
·         Cuéntanos cuál es tu opinión y cuánto crees que tiene de cierto el mito de los vampiros
·         Investiga sobre el auténtico Conde Drácula en
haz un  resumen y responde…
¿Cuál te da más miedo, el vampiro de las películas o el verdadero Conde Drácula?

Ahora pincha en el siguiente enlace
 y mira estas imágenes



Con toda esta información, explica las diferencia entre ciencia y pseudiciencia
Investiga otras pseudociencias y explica en qué consisten
Busca el significado de la palabra “magufo” pinchando en el enlace
¿qué opinas?



para evaluar la  participación de los estudiantes se utilizará la siguiente lista de cotejo

PARTICIPACIÓN EN EL PANEL DE DISCUSIÓN
SI
NO
Muestran un estudio previo de las lecturas requeridas para la discusión.


Se expresan con claridad


Hacen uso de citas en sus argumentaciones y/o participaciones.


 
Muy bien: Cuenta con 3 respuestas con un SI.
Bien : Cuenta con 2 respuestas con un SI.
Regular: Cuenta 1  respuesta con un SI.


También se pueden utilizar estas dos rúbricas
 







lunes, 19 de mayo de 2014

VAMOS A PRACTICAR LA LECTURA CIENTÍFICA:

LA RADIACTIVIDAD

 Uno de los grandes descubrimientos de la historia de la ciencia ha sido, sin duda, el de la radiactividad. Fue alrededor de 1896, por azar cuando el químico francés Henry Becquerel, que por aquel entonces se dedicaba a estudiar las emisiones de rayos X de ciertas sustancias fluorescentes, observó que algunas muestras de material de uranio velaban las placas fotográficas al situarlas en sus proximidades.


Sin comprender del todo en qué consistía el fenómeno, pensó que se trataría de una radiación invisible, emanada de la citada muestra de uranio, a la que denominó radiactividad, nombre propuesto por su discípula Marie Curie.


Por este importante descubrimiento ambos científicos recibieron el Premio Nobel de Física en 1903.
Marie Curie, de origen polaco, se encontraba en esas fechas trabajando con Becquerel y su esposo Pierre Curie.


Marie Curie dedicó sus esfuerzos al estudio de estas nuevas radiaciones y las sustancias que las emitían. En 1898 descubrió dos nuevos elementos químicos: el polonio, al que bautizó así en honor a su tierra natal, y el radio, del cual consiguió aislar casi un gramo en estado puro, tras procesar toneladas de mineral, 



lo cual le valió en 1911 el ser reconocida de nuevo con el Premio Nobel, esta vez de Química.


Hoy sabemos que la radiactividad es un proceso en el cual tiene lugar la ruptura de un núcleo atómico inestable de gran tamaño, como los isótopos  uranio-235  o radio-226, entre otros. En este proceso de desintegración se producen tres tipos de emisiones: la emisión α (alfa) , formada por partículas que contienen dos protones y dos neutrones, la emisión β (beta), formada por haces de electrones, y la emisión γ (gamma), que es una radiación ionizante de alta energía, capaz de atravesar los tejidos con gran facilidad y provocar la destrucción celular.





A partir de la segunda mitad del siglo XX ya se conocía con bastante profundidad el fenómeno y los científicos se afanaban en desarrollar aplicaciones tecnológicas. En 1943 se puso en marcha en el estado norteamericano de Nuevo Méjico el laboratorio los Álamos, dirigido por el físico Robert Openheimer,

con la finalidad de desarrollar la primera bomba atómica, poderosa arma de destrucción que inició una nueva era en la historia bélica


Pero afortunadamente son bastantes más las aplicaciones de la radiactividad en la mejora del bienestar de las personas. Entre ellas destacan las aplicaciones médicas, como al radioterapia y al quimioterapia. En la primera, se irradian tejidos tumorales con la finalidad de destruir las células cancerosas

En la segunda, se administra al paciente un isótopo radiactivo que su organismo absorbe y provoca la destrucción de ciertos tejidos de manera selectiva.




Otra de las grandes aplicaciones es la producción de energía eléctrica en las centrales nucleares, en las que se suelen utilizar los isótopos uranio-235 o plutonio-239 como combustible.


El esquema de una central nuclear es el siguiente:




Aquí aparecen los países con mayor número de centrales nucleares en el año 2012


Durante el año 2010, casi el 29% de la producción energética en la Unión Europea procedía de las centrales nucleares








domingo, 6 de abril de 2014

PRÁCTICA 4º ESO

Algunas reacciones importantes:

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN 

Y REACCIONES  REDOX


PREELIMINAR: ÁCIDOS Y BASES (ÁLCALIS)

Antes que nada es importante saber las principales propiedades de las sustancias ácidas y las bases (también llamadas álcalis), para  poder entender mejor estos experimentos y sobre todo la neutralización; 




Cuando en una solución acuosa (con H2O) se mezclan unas determinadas cantidades equivalentes de una sustancia ácida con una alcalina, da lugar a una disolución neutra, a este método  se le conoce como neutralización.



Para poder identificar si una sustancia  es ácida, si es básica o si es neutra se  utiliza un lo que se conoce como indicador ácido-base . un indicador que se utiliza mucho en Química es el indicador fenolftaleína, y no solamente por el hermoso color que toma cuando reacciona como base o ácido al mezclarse con una sustancia, sino que también permite hacer mediciones exactas, reales y fáciles para comprobar la neutralización, los niveles de acidez o alcalinidad en estas sustancias. Esto se descubrió en 1905, gracias a un científico llamado Von Baeyer .






Cuando se mezclan sustancias básicas como  el Bicarbonato de sodio  y la  fenolftaleína obtenemos un color violeta o "magenta" lo cual significa que es un sustancia base la cual está ligeramente en un nivel de alcalinidad, pero si se mezclara con otro tipo de sustancia como cítrico, generalmente tiene niveles altos en ácidos, no tiene color, o sea es incoloro esto indica que ha pasado a ser una sustancia ácida.

El pH es un factor muy importante, porque determinados procesos químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia. El termino pH proviene del abreviar "pondus Hydrogenium". Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno. Tomó forma cuando se descubrió que el agua estaba formada por protones (H+) e iones hidroxilo (OH-).

Hay muchos y diversos métodos en los cuales los utilizamos para medir el pH. Uno de ellos es usando un trozo de papel indicador del pH.




Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. Es por eso que ahora hay tiras de test disponibles, que son capaces de determinar valores más pequeños de pH, tales como 3.5 o 8.5.

El método más preciso para determinar el pH es midiendo un cambio de color en un experimento químico de laboratorio. Con este método se pueden determinar valores de pH, tales como 5.07 y 2.03.


Cuando los ácidos entran en contacto con el agua, los iones se separan. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno se disociará en iones hidrógeno y cloro

HCl  ® H+ + Cl-

Las bases también se disocian en sus iones cuando entran en contacto con el agua. Cuando el hidróxido de sodio entra en el agua se separará en iones de sodio e hidroxilo

NaOH ®  Na+ + OH-





Cuando una sustancia ácida acaba en el agua, le cederá a ésta un protón. El agua se volverá entonces ácida. El número de protones que el agua recibirá determina el pH. Cuando una sustancia básica entra en contacto con el agua captará protones. Esto bajará el pH del agua. Cuando una sustancia es fuertemente ácida cederá más protones al agua. Las bases fuertes cederán más iones hidroxilo.

CASO CONCRETO


Durante el proceso que los seres humanos que realizamos y lo llamamos "alimentación" nosotros necesitamos un nivel ácido, para poder descomponer fácilmente los alimentos, pero tampoco  demasiado ya que si se encuentra muy ácido puede causar lesiones internas que provocarían ulceras, gastritis o enfermedades gástricas de este tipo. Para combatir estos padecimientos es necesario consultar primeramente a un médico y este sabrá que recetar dependiendo del nivel de acidez.

El estómago produce ácido clorhídrico para digerir los alimentos, sin embargo esta sustancia puede ser excesiva si se consumen alimentos irritantes o muy condimentados, y regularmente para combatir la acidez en el estómagos tomamos los analgésicos o sal de frutas y una base para contrarrestarlo es el bicarbonato con agua.

Cuando sentimos un pequeño ardor o acidez, es necesario tomar un antiácido la cual contiene una base (media alcalina) que permite actuar en contra de la acidez en el estómago.



El antiácido actúa en forma neutralizadora la cual aumenta los niveles de alcalinidad en el pH de mucosa estomacal. Los antiácidos más antiguos y conocidos (comúnmente son caseros) son el carbonato cálcico (CaCO3) y el bicarbonato sódico (NaHCO3)


En otras palabras los antiácidos son bases débiles por lo que solamente actúan por reacción de la neutralización para el ácido estomacal y, formar la sustancia de agua con sal.


El genérico usado comúnmente en los antiácidos estomacales comerciales es:

              HCl (ácido gástrico) + Antiácido (base débil)  ® H2O + CO2 + sales

Para neutralizar una de las fórmulas más conocidas para los antiácidos es el hidróxido de aluminio, la cual su ecuación química puede ser:

                                     3 HCl + Al (OH)3 ® AlCl3 + 3 H2O

Y la reacción del bicarbonato de sodio está relacionada con la liberación de CO2 que salen a través de un simple y pequeño eructo.



A continuación  se presenta una lista de productos y su pH:


           es el color aproximado que toman estas sustancias cuando se les agrega la   fenolftaleína.


a)   LA REACCIÓN ÁCIDO-BASE 


Estamos acostumbrados a oír en los anuncios publicitarios que compremos un champú de pH neutro, que si tiene acidez de estómago tómese una sal de frutas o que la lluvia ácida ha provocado un problema medioambiental bastante serio. Todo ello es debido a que algunas sustancias pueden agruparse en sustancias ácidas, básicas o neutras. El grado de acidez de un compuesto viene reflejado por el concepto de pH. El valor que pueden tomar las sustancias habituales oscila dentro de una escala de entre 0 a 14, en donde un compuesto muy ácido lo catalogaríamos con un valor próximo a 0 y uno neutro estaría en torno al valor de 7.




Para medir el pH del medio podemos utilizar un instrumento denominado pHmetro o una sustancia que cambia su color con el pH, un indicador, siendo la fenolftaleína el más empleado a intervalos de pH básicos.

Veamos dos ejemplos prácticos:


APLICACIÓN 1: EL ALIENTO MÁGICO O EL TEST DEL CO2

En esta experiencia se comprobarán los “mágicos” poderes del aire de nuestros pulmones, ya que seremos capaces de decolorar una disolución morada con el hecho de soplar en la propia disolución.

Se prepara, en primer lugar, una disolución basificada con NaOH, introduciéndose unas gotas del indicador fenolftaleína.La disolución se vuelve morada morada Sobre esa disolución se sopla –ayudándonos una pajita de refresco - durante unos minutos y.... ¡la disolución se torna incolora! ¿Cómo ha sido posible esto? La fenolftaleína nos indica un cambio en el pH de la disolución pasando de una disolución coloreada a una incolora:



Lo que está ocurriendo es que la disolución se está volviendo ácida. La reacción que ha tenido lugar corresponde a una reacción ácido-base. Esta reacción consiste en:


Por tanto, si tenemos una base al comienzo en nuestro matraz (NaOH), debe de ser un ácido el aire que sale de nuestros pulmones, pero lo que sabemos es que el aire de nuestros pulmones está formado principalmente de dióxido de carbono (CO2). ¿Cómo se convierte en un ácido?
El CO2 en contacto con el agua nos da un compuesto ácido denominado ácido carbónico, obteniéndose así el ácido: 
CO2 + H2O H2CO3

Se puede comprobar la acidez del aire expulsado por los pulmones utilizando indicadores como la fenolftaleína, pues el CO2 que espiramos se disuelve parcialmente en agua y es capaz de acidificar una solución ligeramente básica.

Si se utiliza fenolftaleína como indicador, la solución alcalina adquiere color violeta. Soplando mediante una pajita en el interior de la disolución, la solución alcalina de color violeta se decolorará al soplar a través de la pajita.

¡¡Precaución:hay que soplar, no aspirar!!


APLICACIÓN 2: LA LENTEJA SALTARINA

Este experimento consiste en contemplar el movimiento de ascenso y descenso de una serie de lentejas en una disolución en donde se produce una reacción ácido-base. 

Se prepara una mezcla de agua y vinagre. Se introducen varias lentejas. Posteriormente, se añaden unas cucharaditas de bicarbonato sódico y se agita la mezcla.

Lo que ocurre es lo siguiente: al reaccionar el vinagre (ácido acético) con el bicarbonato (base) se forma dióxido de carbono gaseoso, burbujas que dan un aspecto efervescente al líquido.


VIDEOS APLICACIÓN



la crisis económica aplicada a un puñado de lentejas:




Responde a  las  siguientes cuestiones con lo nuevo que has aprendido:

·         ¿Qué significa el que un gel de baño tenga pH neutro?

·         ¿Cómo podemos saber si una sustancia es ácida o es neutra? ¿Qué se puede utilizar para averiguarlo?

·         Cuando se tiene acidez de estómago, se suele tomar bicarbonato sódico, ¿porqué?

        Cuestiones para profundizar

·         El esmalte dental es un compuesto básico (hidroxiapatito), ¿de qué naturaleza será el compuesto que origina las caries? ¿De dónde provendrán esas sustancias que degradan el esmalte?
      ¿A qué se debe el burbujeo que se produce al añadir un comprimido efervescente al agua? 


b)   LA REACCIÓN REDOX

Existen otro tipo de reacciones en las cuales un compuesto pierde electrones (se oxida) para que otro los gane (se reduce). Este fenómeno se denomina reacción redox. El ejemplo más claro lo tenemos cuando observamos que una barra de hierro con el tiempo se va tornando marrón. Lo que ha ocurrido es que el hierro pierde electrones y se va oxidando con el oxígeno del aire formando óxidos de hierro de color marrón:
                                    Fe -2e-   →  Fe2+  →  FeO  →  Fe2O3



APLICACIÓN: EL EXPERIMENTO DE LA BOTELLA AZUL

Veamos cómo el agua de una botella completamente cerrada cambia, sin causa aparente, de transparente a azul y viceversa.
Pero, esto no es magia, simplemente nos aprovechamos de las características de una reacción química que se describe a continuación, en la que tiene lugar un cambio de color.
Una reacción de ida y vuelta (reversible)
Podemos decir que una reacción química es una transformación en la que a partir de unas sustancias, denominadas reactivos, obtenemos otras distintas, que llamamos productos de la reacción. Esta transformación va asociada, a veces, a cambios de color que podemos detectar fácilmente. En este experimento trabajamos con una reacción y un indicador ácido-base que se decolora, de azul a transparente, pero que vuelve al color inicial bajo determinadas condiciones.

Material necesario:
  • Botella con tapón.
  • Vasos de precipitados.
  • Probeta.
  • Balanza.
  • Glucosa.
  • Hidróxido de sodio.
  • Azul de metileno.
  • Agua.
¿Qué hacemos?

Preparamos dos disoluciones:

Disolución A: 2 gramos de glucosa en 100 mL de agua.
Disolución B: 2 gramos de hidróxido de sodio en 100 mL de agua.
Mezclamos las dos disoluciones dentro de una botella y añadimos unas gotas de azul de metileno. Tapamos y agitamos, en este momento la disolución tendrá color azul. Si dejamos reposar, al cabo de un tiempo, la botella se decolora quedando la disolución transparente: Pero, se puede volver a recuperar el color azul si agitamos de nuevo. Dejando reposar la disolución se decolora otra vez, de forma que podemos repetir el proceso varias veces. 

¿Por qué ocurre esto?

Una de las formas en las que se puede producir una reacción química es por transferencia de electrones de unas sustancias a otras. La pérdida de electrones es conocida como oxidación y la ganancia de éstos reducción.
La glucosa es una sustancia que se oxida fácilmente cuando se encuentra en un medio alcalino.
                          Glucosa + oxígeno ®  ácido glucónico + OH-

Para observar la reacción utilizamos un indicador, el azul de metileno, que se presenta en dos formas: cuando hay oxígeno presente en la disolución el indicador toma un color azul (forma oxidada). Al agitar estamos disolviendo el oxígeno del aire en la disolución que tenemos en la botella. Pero, si el oxígeno se agota la disolución se decolora porque el azul de metileno se transforma en su forma reducida. Al dejar en reposo el oxígeno disuelto reacciona con la glucosa.

Podemos considerar la reacción en dos etapas:

1       1)    Al dejar reposar la botella:

          2)    Con el oxígeno del aire: al agitar la botella:


CONCLUSIÓN

La glucosa es un agente reductor y en disolución básica reducirá el azul de metileno a una forma incolora. Cuando se agita la disolución capta oxígeno, reoxidándose el azul de metileno y logrando que vuelva a la forma azul.

Lo que ocurre en este tipo de reacciones es un movimiento de electrones de un compuesto a otro. Esto es lo que ocurre en una pila convencional, en donde el movimiento de electrones que produce una reacción redox podemos reconducirlos a través de un hilo de cobre permitiendo su paso a través de una bombilla iluminándose a su paso:





Responde a  las  siguientes cuestiones con lo nuevo que has aprendido:


·         ¿Por qué no se quema nada en la luna?

·         ¿Por qué la lejía blanquea la ropa?

·         ¿Qué tipo de reacción química se da en las pilas? ¿Qué quiere decir la palabra “alcalina” de la denominación “pila alcalina”?

           Cuestiones para profundizar

·         ¿Puede una reacción redox hacer que uno tenga que pagar una multa de tráfico?

·         El deterioro del cuerpo humano con el tiempo es debido a unos compuestos denominados radicales libres que se generan tras la oxidación de los alimentos para obtener energía. Sin embargo, el consumo de frutas o de cereales para desayuno previene el deterioro del organismo: ¿cómo se llaman los compuestos que impiden este deterioro? Cita alguno.






EVALUACIÓN




Como instrumento de co-evaluación y auto-evaluación, los alumnos utilizarán la siguiente diana:





Además cada alumno cumplimentará también su diario de aprendizaje, donde contestará los ,  modo de auto-evaluación siguientes aspectos:

1.          FECHA
2.         CONTENIDO BÁSICO DE LA SESIÓN.
3.        ¿CUÁLES SON LAS PRINCIPALES IDEAS QUE DEBO              RECORDAR DE LO TRATADO?
4.         HOY HE APRENDIDO QUE….
5.         NO ME HA QUEDADO CLARO…
6.         LO QUE MÁS ME HA GUSTADO HA SIDO…
7.         LO QUE MENOS ME HA GUSTADO HA SIDO…
8.         OTRAS OBSERVACIONES (Comentarios)

Como instrumento de hetero-evaluación, la profesora utilizará la siguiente rúbrica:


Además los grupos tendrán que contestar a las cuestiones planteadas sirviéndose de ayuda tanto de al información suministarda en esta página como buscando en internet. Después se realizará una puesta en común/debate  en el aula.