CAZA DEL TESORO MODELOS ATÓMICOS

INTRODUCCIÓN 

                                           RECURSOS

nhttp://definicion.de/atomo/

nhttp://definicion.de/modelo-atomico/

nhttp://www.educared.net/concurso/764/particulas.htm

nhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

nhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mod_dalton.htm

 nhttp://usuarios.multimania.es/lydiavegas/experiences.html

nhttp://www.bioygeo.info/pdf/Descubrimiento_electron.pdf

nhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mod_ruther.htm

nhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mod_bohr.htm

nhttp://usuarios.multimania.es/lydiavegas/experiences.html

CAZA DEL TESORO

EL ENLACE QUÍMICO

1. INTRODUCCIÓN

El enlace químico desempeña un papel fundamental en la comprensión de las propiedades de las sustancias.

Como los tipos de enlace son diferentes, no tienen las mismas propiedades la sal común

 (NaCl), un trozo de sodio o la molécula de cloro.

2. PREGUNTAS

Os proporciono las preguntas del tema ,para que las  desarrolléis  en vuestro cuaderno en grupos cooperativos de dos alumnos, utilizando los recursos que hay en el apartado 3.

1.-¿Que es un enlace químico y la regla del octeto?

2.- ¿Podrán  enlazarse todos los átomos entre sí?

3.-¿Por qué los gases nobles son estables?

4.- A qué tipo de elementos se les lama cationes y aniones y porque?

5.-¿Cómo los átomos que forman los compuestos iónicos se transforman en cationes y aniones?

6.-¿Por qué los metales tienden a ceder electrones, mientras que los no metales tienden a captarlos?

7.-Representa la notación de Lewis de estas sustancias moleculares covalentes  Cl₂ ,CO₂, Br,      HBr, HI. CH₄

8.-¿Porque los metales son buenos conductores de la electricidad?

9.-¿Cómo es la nube electrónica de los cationes y aniones?

10.- ¿Qué son los puentes de hidrógeno y dónde aparecen?

En el grupo cooperativo uno de los componentes hará el rol de secretario 

y el otro será el encargado de material (búsqueda de recursos).

 Para contestar a las preguntas se aplicará el método de los LÁPICES AL CENTRO

Cada grupo lee las preguntas. Los alumnos ponen los lápices en el centro para escuchar la tarea, pensar la respuesta y consensuar la solución entre todos. Por ejemplo, cada uno de ellos puede leer una pregunta en alto y se encargará de que todos los miembros del equipo participen decir cuál es el método resolución (que no la solución). Se trata de llegar a un consenso, pues cada grupo debe dar un único método de resolución. Hasta que todo el mundo no lo tenga claro, no se puede coger el lápiz para contestar.

3. RECURSOS

http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema19.html

http://www.areaciencias.com/VIDEOS%20YOUTUBE/CONFIGURACION%20ELECTRONICA.htm

http://fisicayquimica4.wikispaces.com/Unidad+6

4. LA GRAN PREGUNTA

1.- Sera posible predecir el tipo de compuestos que se formara antes de que dos sustancias        se unan?. 2.-¿Cuál es la importancia de las sustancias moleculares para el desarrollo de la vida?

                                 5. EVALUACIÓN

Para evaluar el trabajo realizado se empleará la siguiente rúbrica:

PRÁCTICA LABORATORIO 4º ESO:

ENLACE Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

Ya conoces algunos aspectos acerca de la estructura de los átomos, pero en la naturaleza es muy raro encontrar los átomos aislados, solamente los gases nobles y metales en estado de vapor se presentan como átomos aislados, el resto de las sustancias se presentan formando agrupaciones de átomos.

La pregunta clave es: ¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

Para entender esta cuestión se debe tener presente un principio general en el comportamiento de la materia:

"TODO TIENDE A EVOLUCIONAR HASTA LLEGAR

A UNA FORMA DE MÁXIMA ESTABILIDAD".

Los átomos cuando se aproximan unos a otros y "chocan" su última capa entre si (de ahí la importancia de conocer cuantos electrones tiene un átomo en su última capa , los llamados electrones de valencia), en estos choques ceden, cogen o comparten electrones (esto constituye una reacción química), se dará la opción más favorable, de tal forma que en su última capa se queden con la estructura de máxima estabilidad, que es la que corresponde a los gases inertes s²p⁶(8e- excepto el He, s²), por eso estos átomos no reaccionan.

¿A qué se denomina entonces ENLACE QUÍMICO?.

Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre átomos que surgen al ceder, coger o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.

TIPOS DE ENLACE

Enlace iónico Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

Enlace metálico Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. ...). ,Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,

En concreto, en el enlace covalente se suelen utilizar los diagramas o estructuras de Lewis, las cuales representan los electrones de valencia de un átomo. Dichos lectrones se dibujan rodeando el símbolo del elemento en cuestíón

Los enlaces covalentes permiten que, mediante la compartición de electrones, los elementos consigan una estructura más estable al lograr ocho electrones en su última capa (regla del octeto). Veamos algunos ejemplos de enlaces covalentes con diagramas de Lewis:

Una vez tenemos claros algunos conceptos previos, vamos a realizar una práctica de laboratorio cuyo objetivo es relacionar el tipo de enlace con la conductividad eléctrica de las sustancias, bien en estado puro o en disolución acuosa

MATERIAL NECESARIO:

Un circuito probador de la continuidad eléctrica

Dicho circuito está compuesto por una pila de petaca de 4,5 V, una bombilla, un porta-bombillas y tres cables de cobre con los extremos pelados.

Además necesitarás cápsulas de porcelana 

y las siguientes sustancias:

• cloruro de sodio (sal común)
• sacarosa (azúcar)
• metales (puedes utilizar monedas)
• agua destilada
• alcohol
• 1 limón

a) Montar el circuito comprobador de la continuidad

b) Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su                  conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad    eléctrica.Anotar las observaciones.

c) Repetir el paso b) con las demás sustancias

d) Pon en al cápsula de porcelana agua destilada y unas gotas de limón. Observa lo que               ocurre con el comprobador de continuidad.

Para anotar las observaciones te puedes ayudar de la tabla siguiente:

Sustancia	Conductividad en seco (si/no)	Conductividad en húmedo (si/no)	Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio
Sacarosa
Metal
Alcohol	-
Agua	-
Agua con limón	-

Con los resultados de la tabla, elaborad un informe a modo de conclusión.

EVALUACIÓN

Como instrumento de co-evaluación y auto-evaluación, los alumnos utilizarán la siguiente diana:

Además cada alumno cumplimentará también su diario de aprendizaje, donde contestará los ,  modo de auto-evaluación siguientes aspectos:

1.          FECHA

2.         CONTENIDO BÁSICO DE LA SESIÓN.

3.        ¿CUÁLES SON LAS PRINCIPALES IDEAS QUE DEBO RECORDAR DE LO TRATADO?

4.         HOY HE APRENDIDO QUE….

5.         NO ME HA QUEDADO CLARO…

6.         LO QUE MÁS ME HA GUSTADO HA SIDO…

7.         LO QUE MENOS ME HA GUSTADO HA SIDO…

8.         OTRAS OBSERVACIONES (Comentarios)

Como instrumento de hetero-evaluación, la profesora utilizará la siguiente rúbrica: